题目内容

2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．过氧化钠固体与水反应：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体）
C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．过氧化钠在离子反应中保留化学式；
B．氯化铁在沸水中水解制备胶体；
C．通入过量CO2反应生成碳酸氢钙；
D．等体积混合时物质的量比为1：3，反应生成硫酸钡、偏铝酸钡、一水合氨．

解答 解：A．过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．实验室制Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入过量CO2的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故C正确；
D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3．H2O+2H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大，选项D为解答的难点．

练习册系列答案
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12．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是Br，还原剂是AsH3．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
（3）根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中．
8KBrO3+5AsH3．
13．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
A．铜片为负极B．锌片为负极
C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上没有有H2逸出
10．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.4mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol减少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
（1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
（2）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+离子，肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
（3）写出下列反应方程式
①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②产生刺激性气味气体的离子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H+及没有确定的离子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．
17．某同学根据原电池的构成及其原理，设计了以下几个装置，以证明铁、铜金属性强弱顺序．你认为下列现象符合客观事实的是（　　）
A．铁上有气泡
B．铜上有气泡
C．铁片上析出红色的铜
D．AB为导体，反应一段时间后，铁球向下倾斜
7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应
C．迷迭香酸属于芳香烃
D．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应
14．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g） （红棕色）?N2O4g）（无色），如图所示．
（1）曲线X （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则甲中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
11．利用如图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．

（1）实验中使用的药品可能有：a．浓H2SO4、b．稀硫酸、c．稀盐酸、d．纯碱样品、e．碱石灰、f．NaOH溶液、g．空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e．
（2）实验中使用了空气，其作用是使反应产生的二氧化碳气体充分排出；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果偏低（填“偏高”、“偏低”和“准确”）．
（5）若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$×100%．
12．周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：①X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位．②Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子．③Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z元素原子的价电子排布式为3d64s2，其能与一些分子或离子形成配合物，[Z（CN）6]4-中离子CN-的电子式为；
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，此液体具有的性质是ABD
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成
D．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成．

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