Question

12．周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：①X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位．②Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子．③Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z元素原子的价电子排布式为3d⁶4s²，其能与一些分子或离子形成配合物，[Z（CN）₆]^4-中离子CN^-的电子式为；
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，此液体具有的性质是ABD
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成
D．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成．

Answer 1

分析 X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位，则X为O，Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子，则Y为Cl或Al，Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色，则ZY₃为FeCl₃，所以Y为Cl，Z为Fe，据此答题．

解答 解：X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位，则X为O，Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子，则Y为Cl或Al，Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色，则ZY₃为FeCl₃，所以Y为Cl，Z为Fe，
（1）Z为Fe，26号元素，Fe元素原子的价电子排布式为3d⁶4s²，CN^-离子中含有碳氮三键，带有1个单位负电荷，其电子式为：，
故答案为：3d⁶4s²；；
（2）将FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是 Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，氢氧化铁胶体具有的性质是 A．胶体具有丁达尔现象，所以光束通过该液体时形成光亮的“通路”，故A正确；
B．氢氧化铁胶体中的胶粒带有电荷，所以插入电极通直流电后，所以有一极附近液体颜色加深，故B正确；
C．溶液中有氯离子，所以向该液体中加入硝酸银溶液，有沉淀生成，故C错误；
D．由于铁离子水解生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解，所以将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成，故D正确，故选ABD，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；ABD．

点评 本题考查了物质的组成、结构和性质的关系，涉及电子式的书写、离子方程式的书写、胶体等知识，题目难度中等，答题时注意根据原子结构和常见物质特殊性质进行推断．