题目内容

4．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．乙醛与新制Cu（OH）2浊液反应：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
D．将CO2通入苯酚钠溶液：+CO2+H2O→+Na2CO3

分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．醛基能被新制Cu（OH）2氧化，氧化得到的乙酸又与氢氧化钠反应；
C．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr；
D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．

解答 解：A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．乙醛含有醛基，醛基能新制Cu（OH）2被氧化，氧化得到的乙酸又与氢氧化钠反应得到乙酸钠，故B正确；
C．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为，故C错误；
D．在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意有机反应产物的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列各组物质中所含分子数一定相同的是（　　）
A．5.6L N2和11g CO2B．5g CO和5g H2
C．含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2D．质子数相等的NH3和HCl
15．（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5，表示物质中和热的是△H6、△H8（填△H1、△H2、△H3等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1            
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H3   
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
（2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的燃烧热化学反应方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为QkJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100ml KOH溶液完全反应生成酸式盐，则完全燃烧1mol丁烷的反应热△H为-8QkJ/mol．
12．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是（　　）
A．NaOH、H2B．Fe、NaClC．Fe（OH）3、NaCl、H2D．H2、NaCl、NaOH
19．已知某有机物A为烃类化合物，其相对分子质量为70，各物质之间的转化关系如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，且核磁共振氢谱都有4个峰．

（1）A的分子式为C5H10，I的反应条件为NaOH的乙醇溶液、加热
（2）写出反应Ⅳ中①的化学方程式．
（3）写出反应Ⅴ的化学方程式．
（4）E有多种同分异构体，写出符合条件的物质的结构简式：
①能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气，但不能发生消去反应；
②能在酸性条件下水解，且两种水解产物相对分子质量相同：①；②、．
9．H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素．请根据题意回答与这些元素有关的问题．
（1）Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
（2）以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐．请写出实验室制备该元素氢化物的方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）以上的主族元素中，原子半径最小的是H，非金属性最强的是F，单质能用于芯片制造的是Si （均填元素符号）．
（4）已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如图的转化（部分产物和条件已省略），其中反应①为置换反应，回答下列问题：
①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则反应①的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，E为水，D与E的反应在高温下进行，则A的化学式是Fe3O4．
③若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，向B的溶液中通入黄绿色气体A，出现黄色沉淀，则反应①的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
16．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），反应已达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体的颜色不再变化
B．O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1：2：2
C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
D．混合气体的密度不再改变
13．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S（用氢化物化学式表示）．
（3）元素③一般在化合物中显负（或-2） 价，但在F（或氟） 与形成化合物时，所显示的价态正好相反．
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻：X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17．
X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤中元素的相应位置．
14．下列物质中属于有机物的是（　　）
①氰化钠（NaCN）  ②丙酮   ③丁炔   ④碳化硅（SiC） ⑤碳酸  ⑥CO  ⑦KSCN．
A．①②③④⑦B．①②③C．②③D．全部都是

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