题目内容
16．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），反应已达到平衡的标志是（ ）| A． | 混合气体的颜色不再变化 | |
| B． | O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1：2：2 | |
| C． | 反应混合物中各组分物质的浓度相等 | |
| D． | 混合气体的密度不再改变 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、混合气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、从反应的开始反应速率之比就符合1：2：2，故B错误；
C、平衡时反应混合物中各组分物质的浓度不变，而不是相等，故C错误；
D、混合气体的密度起终不随时间的改变而改变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L H2所含原子数目为NA | |
| B． | 1mol铁与足量盐酸反应，转3mol电子 | |
| C． | 1L0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的浓度为1.0mol•L-1 | |
| D． | 1.8g NH4+所含的电子数目为NA |
7．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | pH=7的溶液 | |
| B． | c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液 | |
| C． | c（H+）═10-7mol/L | |
| D． | 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
4．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 乙醛与新制Cu（OH）2浊液反应：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O | |
| C． | 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ | |
| D． | 将CO2通入苯酚钠溶液： +CO2+H2O→ +Na2CO3 |
．
1．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 | |
| B． | 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 | |
| C． | 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 | |
| D． | 非金属性越强，其阴离子越难失去电子 |
8．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（ ）
| A． | 原子序数是24 | |
| B． | 原子半径比硫原子的原子半径大 | |
| C． | 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 | |
| D． | 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强 |
5．下列解释中，不正确的是（ ）
| A． | 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 | |
| B． | 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 | |
| C． | 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | |
| D． | MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大 |
6．将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是（ ）
| A． | 1.5mol•L-1 | B． | 2mol•L-1 | C． | 2.5mol•L-1 | D． | 3mol•L-1 |