题目内容

12．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是（　　）
A．NaOH、H2B．Fe、NaClC．Fe（OH）3、NaCl、H2D．H2、NaCl、NaOH

分析 钠投入到水中，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，据此分析解答．

解答 解：Na投入到FeCl3溶液中，发生反应为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，则产物为Fe（OH）3、NaCl、H2，故选C．

点评 本题考查钠的性质，为高频考点，明确反应物质反应先后顺序是解本题关键，会运用化学语言描述反应现象，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（　　）
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；      2H++2OH-═2H2O
3．X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示．
元素部分结构信息部分性质信息
XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的气态氢化物分子的电子式是；
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
20．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．
回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是氟化氢分子之间有氢键．
（3）X与Z中电负性较大的是O．Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为三角锥形，此离子中所含化学键的类型是共价键，X-Z-X的键角＜109°28′
（填“＞”、“＜”或“=”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．
其中X离子的配位数为8，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为正方体或立方体．
该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO．
（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）．
7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．c（H+）═10-7mol/L
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
17．关于下列四个图象的说法正确的是（　　）
A．
如图表示反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．
如图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
C．
如图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a
D．
如图可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强小
4．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．乙醛与新制Cu（OH）2浊液反应：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
D．将CO2通入苯酚钠溶液：+CO2+H2O→+Na2CO3
1．下列说法中错误的是（　　）
A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
2．元素周期律的实质是（　　）
A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化

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