题目内容

14．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A键和1mol B-B 键放出xkJ能量
C．断裂2molA-B键需要吸收（y-x）kJ的能量
D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量

分析 A、由图象分析，反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
B、旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；
C、旧键的断裂吸收能量；
D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量大小关系．

解答 解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，所以反应是放热反应，故A错误；
B、旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；
C、旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C错误；
D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是H2O，HF，NH3，CH4，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b第二周期元素的氢化物分子间存在氢键．
11．脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
（1）热解气还原法．已知CO还原SO2生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
（2）离子膜电解法．利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解．将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-=S+2H2O，阳极产生气体的化学式为O2．
（3）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．

①该反应常温能自发进行的原因是△H＜0．
②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是AC．
A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出
B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3
C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
D．pH=7时，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为AB．
A．增大悬浊液中ZnO的量
B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
C．调节溶液的pH至6.0以下．
2．将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1
9．（1）写出下列物质的电子式：H2O2     NH4+
（2）写出下列物质的结构式：CH4；      CO2O=C=O
下列物质中：
（3）互为同分异构体的有FI
（4）互为同素异形体的有AD
（5）属于同位素的有C   
（6）属于同一种物质的有G（填编号）
A．金刚石和石墨    B.${\;}_{19}^{40}K$和${\;}_{20}^{40}$Ca    C.${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C    D．O2和O3
E．SO2和SO3       F．CH3CH2OH和CH3OCH3      G．D2O和T2O
H． I．
19．原电池产生电流的本质原因是（　　）
A．原电池溶液中电解质能电离出自由移动的离子
B．有导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
6．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）装置图1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操
作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl4          b．H2O           c．NH4Cl溶液           d
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
3．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定．
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数．
（2）实验试剂：水、AgNO3溶液等
（3）实验过程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是23.4%，判断该味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准．
③若溶液A的体积为50mL，则其中NaCl的物质的量浓度为0.4 mol•L -1．
4．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a kJ

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网