Question

3．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定．
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数．
（2）实验试剂：水、AgNO₃溶液等
（3）实验过程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是23.4%，判断该味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准．
③若溶液A的体积为50mL，则其中NaCl的物质的量浓度为0.4 mol•L ^-1．

Answer 1

分析 ①依据溶液中分离出固体的实验操作是过滤，依据过滤实验装置分析需要的玻璃仪器；
②依据元素守恒计算氯化钠的含量和标准NaCl含量≤20%”比较分析判断；
③依据沉淀质量计算物质的量根据氯元素守恒得到氯化钠物质的量，依据c=$\frac{n}{V}$计算得到溶液浓．

解答 解：①溶液中分离出固体的实验操作是过滤，需要的玻璃仪器为普通漏斗 烧杯 玻璃棒；
故答案为：普通漏斗 烧杯 玻璃棒；
②流程分析，生成的氯化银沉淀质量2.87g，物质的量=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，则样品中氯化钠物质的量为2mol，质量分数=$\frac{0.02mol×58.5g/mol}{5.0g}$×100%=23.4%＞20%，所以味精中NaCl的质量分数不符合其包装上标注的标准；
故答案为：23.4%；不符合；
③依据上述计算可知A溶液中含有氯化钠物质的量为0.02mol，溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度=$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L；
答：如果溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是0.4mol/L．

点评 本题考查了物质组成的实验测定实验设计和计算应用，主要是实验基本操作的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等