题目内容

13.下表中的数据是破坏或生成1mol物质中的化学键所消耗或吸收的能量(单位:kJ):
根据上述数据回答:
 物质 Cl2 Rr2 I2 HCl HBr HI H2
 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436
(1)下列氢化物中最稳定的是A(填序号).
     A.HCl     B.HRr     C.HI
(2)有表中数据推知反应I2+H2=2HI释放能量(填“吸收”或“释放”).
(3)相同条件下,X2(X代表Cl、Rr、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的能量最多的是Cl2(填化合物的方程式).
(4)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(3)吗?
答:能(填“能”或“不能”);简述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的顺序原子得电子能力渐强,生成的HX越趋稳定,相应释放出能量越多.

分析 (1)破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定;
(2)根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答;
(3)破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高,生成物越稳定,发生该反应放出的热量越多;
(4)生成物越稳定,放出的热量越多.

解答 解:(1)根据表中数据可知,破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高,则说明HCl最稳定,
故选:A;
(2)根据反应I2+H2=2HI,则△H=151+436-2×298=-9kJ/mol,所以I2+H2=2HI的反应是放热反应,
故答案为:释放;
(3)根据表中数据可知,破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高,生成物越稳定,发生该反应放出的热量越多,
故答案为:Cl2
(4)生成物越稳定,放出的热量越多,在这几种HX中,同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱,所以HCl最稳定,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是氯气,
故答案为:能;同主族元素按I、Br、Cl的顺序原子得电子能力渐强,生成的HX越趋稳定,相应释放出能量越多.

点评 本题主要以信息的形式考查了反应热的计算,培养了学生捕捉信息的能力与解决问题的能力,题目难度不大,注意把握物质稳定性与能量的关系.

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