Question

【题目】请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数	11		③
元素符号		②	S
原子结构示意图	①
元素周期表中的位置		第三周期 ⅢA族		④

（1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是_______（填元素符号），丁元素的最高正价为____价(填化合价)。

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

（4）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。

请分别写出上述反应的离子方程式：_____________；______________。

（5）丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】 Al 16 三周期VIIA族 Na +7 > < Al (OH)3 + OH- = AlO +2 H2O Al (OH)3 + 3H+= Al3++3 H2O 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O

【解析】

甲的原子序数是11，应为Na元素；乙为第三周期ⅢA族元素，则乙为Al元素；丙的元素符号为S，则为硫元素，核电荷数是16；丁的原子结构示意图为，则为Cl元素，再结合元素周期律分析解题。

由分析知：甲为Na元素、乙为Al元素、丙为S元素、丁为Cl元素；

(1①甲为Na元素，其原子结构示意图为；②为铝元素，元素符号为Al；③乙为硫元素，原子序数是16；④丁为氯元素，其在元素周期表中的位置是三周期VIIA族；

(2)同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是Na；丁为氯元素，元素的最高正价为+7价；

(3)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na比Al金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：甲＞乙；氯元素的非金属性比硫元素强，HCl比H2S稳定，即简单气态氢化物的稳定性：丙＜丁；

(4)Al(OH)3既能与强碱反应，又能与强酸反应，发生反应的离子方程式分别是；Al (OH)3+ OH-= AlO+2 H2O、Al (OH)3+ 3H+= Al3++3 H2O；

(5)Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，发生反应的化学方程式为2 Cl2+ 2 Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O。