Question

【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色 液体	无色 液体	深红棕色 液体
密度/g·cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）A中放入沸石的作用是__，B中进水口为__口（填“a”或“b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为__。

（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式__。

（4）给A加热的目的是__，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸气，防止__。

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是__。

（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须__；

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是__（精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】防止暴沸 b 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O 加快反应速率，蒸馏出溴乙烷 SO2 防止污染环境 冷却并减少溴乙烷的挥发 检漏 53.4%

【解析】

(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；

(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；

(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2；

(4)给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；

(5)通过E的末端插入水面以下冷却减少溴乙烷的挥发；

(6)①带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=×100%计算。

(1)液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b；

(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；

(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2，发生氧化还原反应的化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O；

(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；

(5)导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发；

(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=×100%≈53.4%。