Question

【题目】己知断裂1molH2(g)中的H—H键需吸收436kJ 能量，断裂1molO2中的共价键需吸收496kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(l) △H=+242kJ/mol

B.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H<-242kJ/mol

C.形成1molH2O(g)中的化学键需吸收926kJ

D.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O (g) △H=-1852kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根据示意图可知1mol气态水分解生成氢气（气态）和氧气（气态）吸收242kJ热量，而选项中给定的是O2(l)，所以吸收的热量不等于242kJ，A错误；

B．气态水的能量高于液态水的能量，所以生成液态水放热多，则H2(g)+1/2O2 (g)=H2O (l)△H＜-242kJ/mol，B正确；

C．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则断裂1molH2O(g)中的化学键需吸收＝926kJ，C错误；

D．根据示意图可知2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) △H=-484kJ/mol，D错误；

答案选B。