NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NAB．电解精炼铜时.若转移了NA个电子.则阴极析出32 g铜C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子D．标准状况下.11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N_A
	B．	电解精炼铜时，若转移了N_A个电子，则阴极析出32 g铜
	C．	6.8克熔融的KHSO₄混中含有0.1N_A个阳离子
	D．	标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

分析 A、1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应；
B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N_A个电子，有0.5mol铜单质生成；
C、熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；
D、标况下，四氯化碳为液态．

解答解：A、1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应，1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2N_A，故A错误；
B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N_A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
C、6.8g熔融的KHSO₄的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05N_A，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO₂．
②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．
③步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是可作为氮肥．

16．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．

（1）基态 Cu⁺的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N₅⁺ 与N₃^-，若N₅⁺ 离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关推测正确的是CD
A．N₅⁺有24个电子
B． N₅⁺离子中存在三对未成键的电子对
C． N₅⁺阳离子中存在两个氮氮三键
D．N₃^-离子的空间构型为直线形
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃ 制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃ 分子中有12个σ 键．
③Na与Cl形成的晶体很脆，经不起锤击，Si与O形成的晶体同样很脆，也经不起锤击，然而二者的摩氏硬度却相差极大，请解释摩氏硬度相差大的原因氯化钠属于离子晶体，阴阳离子通过离子键相互作用，二氧化硅属于原子晶体，原子之间以共价键相互结合形成空间立体网状结构．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图1（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）图1（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10^-3g（氧离子的半径为1.40×10^-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

13．二氧化碳气体中含有少量氯化氢杂质，若要除杂，最好选用（　　）

	A．	饱和碳酸钠溶液		B．	浓硫酸
	C．	饱和碳酸氢钠溶液		D．	饱和石灰水

20．将6.4g铜与a ml 18.4mol•L^-1的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：（要求有计算过程）
（1）生成的SO₂的体积（标准状况下）．
（2）被还原的硫酸的物质的量．
（3）若用4mol•L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，计算需要NaOH溶液的体积．

10．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	B．	用0.100 0 mol•L^-1NaOH滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，恰好反应时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
	D．	物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺）

17．从A．甲醇 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 F．蛋白质等几种有机物中选择合适的物质，填入下列空格中．
（1）工业上制备肥皂的主要原料是（填标号，下同）E．
（2）肉、蛋、奶等富含的是F．
（3）用工业酒精勾兑的酒，含有对人体有害的物质，这种物质可能是A．
（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是C．

14．

硼元素在化学中很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于水磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为平面三角形，B原子杂化类型为sp²．
（2）BF₃与水一定量形成晶体（H₂O）₂•BF₃，晶体结构如图，则晶体中各种微粒的作用力可能涉及：
①配位键 ②氢键 ③范德华力 ④极性共价键 ⑤非极性共价键．
其中正确的是①②③④；
（3）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成硼纳米管的原料之一．1mol NH₄BF₄含有2mol配位键．

15．在某一容积为2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．

①该反应的化学方程式为2X+Y?2Z；
②0～6min内用X的浓度变化表示的平均反应速度为0.05mol•L^-1•min^-1；
③第4min时，曲线发生改变的条件可能是升高温度或加入催化剂．

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