题目内容
13．二氧化碳气体中含有少量氯化氢杂质，若要除杂，最好选用（ ）| A． | 饱和碳酸钠溶液 | B． | 浓硫酸 | ||
| C． | 饱和碳酸氢钠溶液 | D． | 饱和石灰水 |
分析 CO2和HCl都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，除去CO2中的HCl，可用饱和NaHCO3溶液，以此解答．
解答 解：CO2和HCl都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，除去CO2中的HCl，可选择饱和NaHCO3溶液、洗气来除杂，
故选C．
点评 本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质．
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3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填“吸热”或
“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v生成（H2）=v消耗（H2）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t/（℃） | 700 | 80 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填“吸热”或
“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v生成（H2）=v消耗（H2）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
4．根据下列反应：①H2S+I2═S↓+2HI；②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | Cl2＞Fe3+＞I2＞S | B． | S＞I2＞Fe3+＞Cl2 | C． | Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2 | D． | Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S |
1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）
| A． | 碘与干冰分别受热变为气体 | B． | 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 | ||
| C． | 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 | D． | 氧化铝与冰分别受热熔化 |
A、B、C是单质，其中A是常见的活泼金属，B和C都是无色气体，丁加热后可生成甲．各种物质间的转化关系如图：
5．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜 | |
| C． | 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子 | |
| D． | 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
2．已知有机物X、Y均具有CH2的最简式，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 将X、Y完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比均为1：1 | |
| B． | 将等质量的X、Y完全燃烧时消耗O2的量一定相等 | |
| C． | 将等物质的量的X、Y完全燃烧时消耗O2的量一定相等 | |
| D． | 无论X、Y以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗的O2的量一定相等 |
