Question

13．把3molA气体和2.5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），经过5min后达到化学平衡，此时生成0.4molC．测得用D表示的平均速率为0.02mol•L^-1•min^-1．
（1）平衡时A的物质的量浓度；
（2）n的值．

Answer 1

分析 （1）根据生成C的物质的量计算消耗A的物质的量，进而计算平衡时A的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算A的平衡浓度；
（2）计算△n=υ•△t•V计算生成D的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算n的值．

解答 解：（1）平衡时生成0.4molC，由方程式可知消耗A为0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol，则平衡时A的物质的量为3mol-0.6mol=2.4mol，故平衡时A的浓度为$\frac{2.4mol}{4L}$=0.6mol/L，
答：平衡时A的浓度为0.6mol/L；
（2）生成D的物质的量为0.02mol•L^-1•min^-1×5min×4L=0.4mol，则0.4mol：0.4mol=2：n，故n=2，
答：n的值为2．

点评 本题考查化学平衡有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．