题目内容
18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3- | |
| C． | 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA | |
| D． | 0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA |
分析 A．铁与氯气反应生成的是氯化铁，0.1mol氯气得到0.2mol电子；
B．碳酸氢根水解生成碳酸；
C．氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯；
D．Na2O2由2个Na+和1个O22-构成．
解答 解：A．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA，故A正确；
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有HCO3-个数少于0.1NA，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，7.1gCl2为0.1mol，转移0.1NA电子，故C错误；
D．Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，故0.1molNa2O2中含有的离子数为0.3NA，故D错误．
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意铁参加反应生成产物中铁元素的化合价情况，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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12．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：无副产品，原子利用率100%．
（3）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2（g）+
6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．
请根据表中数据分析：上述反应的a小于0（填“大于”或“小于”
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，则生成乙醇的物质的量不能确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：无副产品，原子利用率100%．
（3）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2（g）+
6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．
| 温度（K） CO2转化率（%） $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$ | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，则生成乙醇的物质的量不能确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．
6．
在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol-1．实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（ ）
在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol-1．实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（ ）| 实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
| A | B | |||
| I | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
| Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.9mol | - |
| A． | 实验I中，lOmin 内平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1 | |
| B． | 600℃时，上述方程式中a=-160 | |
| C． | 600℃时，该反应的平衡常数是0.45 | |
| D． | 800℃时，在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，则v（正）＜v（逆） |
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO3- | |
| B． | 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ | |
| C． | 实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
| D． | AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
10．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（ ）
| A． | 0.50 mol•L-1 盐酸，0.50 mol•L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个 | |
| B． | 0.50 mol•L-1 盐酸，0.55 mol•L-1 NaOH溶液，100 mL量筒2个 | |
| C． | 0.50 mol•L-1 盐酸，0.55 mol•L-1 NaOH溶液，50 mL量筒1个 | |
| D． | 0.50 mol•L-1 盐酸，0.55 mol•L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个 |
以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．