题目内容
【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
备选装置 | ||
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Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B：________、D：________、E：________。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________________________________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：_______________________________________
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ACE Ⅱ Ⅲ Ⅰ 8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为NH4+
【解析】
(1) 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应；
(3)氨气和氯气均需要干燥，且氯气中混有HCl；
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，由此写出反应方程式；
(5)鉴定氯化铵中铵根离子，利用与浓NaOH反应生成氨气的性质判断。
(1)装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
(2) A．碱石灰、C．生石灰、E烧碱都是碱性物质，且碱石灰、生石灰、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3H2O分解，有氨气逸出，则可以用来制备氨气，而D．五氧化二磷、B．浓硫酸虽然溶于水时放热，但是酸性物质，能与NH3H2O反应生成铵盐，无氨气逸出，故答案为A、C、E；
(3) 氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ；
(4) 氯气和氨气在常温下混合，发生反应生成氯化铵和氮气的化学方程式为8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
(5)检验白色固体中的阳离子的方法是用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为NH4+。
