Question

【题目】25 ℃时，将 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液中，lg与pH 的关系如图所示，C 点坐标是（6，1.7）。下列说法不正确的是

A.pH＝7 时加入的醋酸溶液的体积大于 10 mL

B.C 点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小

C.B 点存在 c（Na＋）－c（CH3COO－）＝（10－6－10－8）mol·L－1

D.Ka（CH3COOH）＝10－4.3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则CH3COOH应该稍微过量，酸碱浓度相等，所以酸体积大于碱体积，即酸体积大于10mL，故A正确；

B．C点lg＞0，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，继续加入CH3COOH，醋酸浓度越大，水的电离程度越小，所以C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小，故B正确；

C．B点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，B点c(OH-)＞10-6mol/L、c(H+)＜10-8mol/L，则c(Na+)-c(CH3COO-)═c(OH-)-c(H+)＞(10-6-10-8)molL-1，故C错误；

D．C点lg=1.7，pH=6，c(H+)=10-6mol/L，Ka(CH3COOH)═×c(H+)=101.7×10-6=10-4.3，故D正确；

故选C。