Question

【题目】如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%

C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0mL

D.1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；

B.根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系；

C.根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；

D.根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中物质反应转化关系计算。

A.该硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，A错误；

B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以两种溶液等体积混合，硫酸溶液的质量大于水的质量，则所得溶液的质量分数大于49%，B错误；

C.需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则500mL×4.6mol/L=V×18.4mol/L，解得V=125.0mL，C正确；

D.硫酸与Fe发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式可知1molFe反应产生1molH2，其在标准状况下的体积V(H2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，D错误；

故合理选项是C。