Question

【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。（提示：Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3↓+NaCl+H2O）

（1）混合物中NaOH的质量是________g；AlCl3的质量是________g；MgCl2的质量是________g。

（2）P点所表示盐酸加入体积是________ mL。

Answer 1

【答案】2.6 1.335 0.95 130

【解析】

(1)n点溶液中存在的溶质是氯化钠，根据原子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)，则原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)；生成氢氧化铝沉淀消耗20mL盐酸，根据方程式计算Al(OH)3的物质的量，再根据Al原子守恒计算n(AlCl3)，并求其质量；由图可知，氢氧化镁的质量为0.58g，根据镁原子守恒计算n(MgCl2)，并求其质量；

(2)P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知m(NaOH)=n(NaCl)，进而计算加入盐酸的体积。

(1)n点溶液中存在的溶质是氯化钠，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.01mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.065mol，故NaOH的质量为0.065mol×40g/mol=2.6g，由[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，则n[Al(OH)3]=n(HCl)=0.5mol/L×(0.03-0.01)L=0.01mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，故AlCl3的质量是0.01mol×133.5g/mol=1.335g；由图可知，氢氧化镁的质量为0.58g，其物质的量为=0.01mol，根据镁原子守恒：n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.01mol，故MgCl2的质量是0.01mol×95g/mol=0.95g；

(2)P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知m(NaOH)=n(NaCl)=0.065mol，C点加入盐酸的体积为=0.13L=130mL。