Question

【题目】(1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸（即纯醋酸）；④汞；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。其中：能导电的是______________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________属于强电解质的是_____________；弱电解质的电离方程式：_________

(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈____性。

(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_________(填序号)曲线表示。

Answer 1

【答案】④⑧ ②⑥⑦ ①⑤⑧ CH3COOHCH3COO-+H+ H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 碱 C

【解析】

(1)根据含有自由移动的带电微粒(如离子、电子)的物质能导电；电解质是在熔融态或在水溶液里能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，强电解质是在水溶液中完全电离的电解质；弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生自由移动的离子，存在电离平衡；

(2)根据二者反应的物质的量比关系，书写反应方程式和离子方程式，根据溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小，判断溶液的酸碱性；

(3)开始时溶液中含有大量的Ba2+、OH-，溶液导电能力很强，稀硫酸不断加入，直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；

(1)④汞中含有自由移动的电子，能够导电；⑧熔融的氯化钠中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电，故能够导电的选项是④⑧；

②液态SO3；⑥蔗糖；⑦乙醇都是由分子构成的化合物，在水溶液或熔融状态，都不能因自身电离产生自由移动的微粒而导电，因此都是非电解质，故属于非电解质的选项是②⑥⑦；

①K2SO4晶体、⑤小苏打、⑧熔融的氯化钠都属于可溶性的盐，在水中能够完全电离，属于强电解质，故属于强电解质的选项是①⑤⑧；

③冰醋酸(即纯醋酸)由分子构成，溶于水后，在水分子作用下，能够部分电离，产生自由移动的CH3COO-、H+，存在电离平衡，属于弱电解质，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；

(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，此时溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈碱性；

(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量，恰好反应时，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，反应开始时，溶液中含有Ba(OH)2电离产生的Ba2+、OH-，溶液导电能力很强，随着硫酸的加入，溶液中Ba2+、OH-浓度降低，溶液的导电性减弱，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，导电性为0，当硫酸过量时，溶液中又有硫酸电离产生的H+、SO42-，且硫酸越多，溶液中过量硫酸电离产生H+、SO42-离子浓度增大，导电性又逐渐增强，故图中只有曲线C符合导电性变化趋势。