题目内容
3．pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是（ ）| A． | 前者 | B． | 后者 | C． | 等于 | D． | 无法确定 |
分析 含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析解答．
解答 解：水的电离方程式为：H20=H++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的电离，即氯化铵促进水的电离，故选B．
点评 本题考查了影响水电离的因素，根据“含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离”就可分析解答本题，难度不大．
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13．某烃结构式如下：
，有关其结构说法正确的是（ ）
，有关其结构说法正确的是（ ）| A． | 所有原子可能在同一平面上 | B． | 所有碳原子可能在同一平面上 | ||
| C． | 有7个碳原子在同一条直线上 | D． | 有5个碳原子在同一直线上 |
14．
图中是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
图中是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）| A． | t1时，V（正）＞V（逆） | B． | t1～t2，X2的物质的量越来越多 | ||
| C． | t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 | D． | t2～t3，反应不再发生 |
，G中官能团的名称为酯基、碳碳双键．
+CH3CHO$\stackrel{碱}{→}$
，反应类型加成反应．
18．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素相对原子质量的递增而引起的变化 | |
| B． | 元素的化合价呈周期性的变化 | |
| C． | 元素原子核外电子排布呈周期性的变化 | |
| D． | 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
．
15．下列描述中正确的是（ ）
| A． | CS2为Ⅴ形的极性分子 | |
| B． | ClO3-的空间构型为平面三角形 | |
| C． | SF6中S原子为sp6杂化 | |
| D． | SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
12．氢氧燃料电池已用于航天飞机．该电池的构造示意图如图，有关说法错误的是（ ）
| A． | 供电时的总反应为2H2+O2=2H2O | |
| B． | 负极电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O | |
| C． | 正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | 该燃料电池的能量转化率可达100% |