题目内容
14.图中是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )A. | t1时,V(正)>V(逆) | B. | t1~t2,X2的物质的量越来越多 | ||
C. | t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 | D. | t2~t3,反应不再发生 |
分析 A、由图象知t1时,V(正)>V(逆);
B、t1~t2时,反应由正方向到达平衡状态;
C、t2-t3,达平衡状态,各物质的浓度不再发生变化;
D、是动态平衡,v正=v逆>0.
解答 解:A、由图象知t1时,V(正)>V(逆),平衡向正反应方向移动,故A正确;
B、t1~t2时,反应由正方向到达平衡状态,则反应物X2的物质的量越来越少,故B错误;
C、t2-t3,达平衡状态,各物质的浓度不再发生变化,故C正确;
D、是动态平衡,v正=v逆>0,故D错误;
故选AC.
点评 本题考查了可逆反应的定义及化学平衡状态的判断,难度中等,注意化学平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.
练习册系列答案
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4.实验室利用电石渣(主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2)为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如图:
(1)化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑.
(2)在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O;除去溶液中多余的氯气的简单方法是将溶液加热.
(3)饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小.
(4)滤渣中的成分主要是C、SiO2(写化学式);从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干.
几种物质溶解度与温度的关系 | |||||
温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
S(CaCl2)/g | 59.5 | 64.7 | 74.5 | 100 | 128 |
S[Ca(ClO3)2]/g | 209 | ||||
S(KClO3)/g | 3.3 | 5.2 | 7.3 | 10.2 | 13.9 |
(2)在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O;除去溶液中多余的氯气的简单方法是将溶液加热.
(3)饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小.
(4)滤渣中的成分主要是C、SiO2(写化学式);从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干.
9.下列各组物质在变化时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )
A. | 金刚石和晶体硫的熔融 | B. | 石墨和食盐的熔化 | ||
C. | 晶体碘和晶体二氧化碳的升华 | D. | 冰的融化和硝酸钠的熔化 |
19.已知短周期元素的离子,A2+,B+,C3-,D- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A. | 离子半径C3->D->B+>A2+ | B. | 原子序数D>C>B>A | ||
C. | 原子半径A>B>D>C | D. | 单质的还原性A>B>D>C |
6.我国于2009年12月1日起实施新的国家强制标准《塑料一次性餐饮具通用技术要求》,其中规定只有完全降解变成CO2或CH4、H2O等物质的一次性餐饮具才能标注为“可降解餐饮具”,这将有利于减少“白色污染”.新型材料可在乳酸菌作用下完全降解,可代替聚苯乙烯制作一次性餐饮具,下列有关该材料的说法错误的是( )
A. | 合成该材料的单体为 | |
B. | 该合成材料的单体在氢氧化钠溶液作用下可形成环酯 | |
C. | 合成该材料的方式与聚苯乙烯不同 | |
D. | 该材料在一定条件下可发生水解 |
3.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )
A. | 前者 | B. | 后者 | C. | 等于 | D. | 无法确定 |