题目内容
【题目】你认为下列说法正确的是( )
A. 液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
B. 氢键存在于分子之间,也存在于分子之内
C. 对于分子,其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
D. NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子
【答案】B
【解析】
A.氢键属于一种分子间作用力,与分子的稳定性无关,A项错误;
B.邻羟基苯甲酸分子内的羟基与羧基之间即存在氢键,水分子之间存在氢键,所以氢键存在于分子之间,也存在于分子之内,B项正确;
C.范德华力与相对分子质量和分子结构有关,有机物同分异构体的分子式相同,相对分子质量相同,其支链越多,沸点越低,C项错误;
D.NH3与水分子之间存在氢键,使氨气易溶于水,所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子和氨气与水分子间存在氢键,不单单只是由于NH3是极性分子,D项错误;
本题答案选B。
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【题目】工业上用含锰废料(主要成分为MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图所示:
已知:25℃时,部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
回答下列问题:
(1)沉淀1的化学式为____。
(2)室温下,调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全:____。
(3)(NH4)2S的电子式为____;“净化”时,加入(NH4)2S的作用为____。
(4)“酸化、还原”中,发生的所有氧化还原反应的离子方程式为____。
(5)已知:滤液3中除MnSO4外,还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断,“操作Ⅰ”应为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥。
(6)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2,其阳极反应式为____。
【题目】相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A. 放出热量关系:a < b <92.4
B. 三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C. 达平衡时氨气的体积分数:①>③
D. N2的转化率:②>①>③