Question

【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是

A. 放出热量关系：a < b <92.4

B. 三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C. 达平衡时氨气的体积分数：①>③

D. N2的转化率：②>①>③

Answer 1

【答案】A

【解析】

TV不变时，N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol①②放出热量均小于92.4kJ。温度不变平衡常数相等，B错误。达平衡时氨气的体积分数：① <③.N2的转化率：③ > ① >②,D错误。