题目内容
4.有机物①CH3CH3、②CH3CH=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H4、⑥C6H12中,一定互为同系物的是②和⑤;互为同分异构体的是③和④.分析 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同,若含有官能团,官能团的种类与数目相同;
同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物,据此进行判断.
解答 解:同系物之间必须具有相似结构,分子间相差1个或若干个CH2原子团,满足条件的为:②CH3CH=CH2、⑤C2H4;
互为同分异构体的化合物必须具有相同分子式、不同结构,满足条件的为:③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3,
故答案为:②;⑤;③;④.
点评 本题考查了同系物、同分异构体的判断,题目难度不大,明确同系物、同分异构体的概念即可解答,注意掌握同系物、同分异构体、同素异形体、同位素之间的区别及判断方法.
练习册系列答案
相关题目
15.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:H++OH-═H2O.
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为NH4++OH-═NH3•H2O.
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为2:1.
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:H++OH-═H2O.
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为NH4++OH-═NH3•H2O.
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为2:1.
9.某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成.请完成对该白色粉末成分的探究(可供选用的实验仪器及试剂如下).
(1)提出合理假设
假设1:该白色粉末成分为碳酸钠;
假设2:该白色粉末成分为亚硫酸钠;
假设3:该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物.
(2)从上述仪器和试剂中选择合适的组合,一次性判断出该白色粉末的组成,其最佳连接顺序是:a-f-g-b-c-d-e(每组选用仪器和试剂限用一次).
(3)根据(2)的连接顺序进行实验,填写相应现象.
(1)提出合理假设
假设1:该白色粉末成分为碳酸钠;
假设2:该白色粉末成分为亚硫酸钠;
假设3:该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物.
(2)从上述仪器和试剂中选择合适的组合,一次性判断出该白色粉末的组成,其最佳连接顺序是:a-f-g-b-c-d-e(每组选用仪器和试剂限用一次).
(3)根据(2)的连接顺序进行实验,填写相应现象.
假设方案编号 | 相应现象 |
假设1 | 品红试液不褪色,澄清石灰水变浑浊 |
假设2 | 品红试液褪色,澄清石灰水不变浑浊 |
假设3 | 品红试液褪色,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或不褪色),澄清石灰水变浑浊 |
6.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是( )
A. | 该反应为吸热反应 | |
B. | CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 | |
C. | 该反应不需要加热就能进行 | |
D. | 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 |
3.下列实验操作中错误的是( )
A. | 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
B. | 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
C. | 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 | |
D. | 萃取操作时,应选择有机萃取剂 |
4.下列说法正确的是( )
A. | 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 | |
B. | 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使反应速率增大 | |
C. | 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 | |
D. | 有气体参与的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子总数,从而使反应速率增大 |