Question

12．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出b在元素周期表中的位置第二周期VA族
（2）请写出实验室制备ba₃的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）①d和g的气态氢化物中，较稳定的是HF（写化学式）
②e和f的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是NaOH（写化学式）
③以上7种元素中原子半径最大的是Na（写元素符号）
（4）请写出 e₂c₂的电子式，含有离子键和共价键（填化学键类型），属于离子化合物   （填“离子化合物”或“共价化合物”）
（5）5.4克f单质与足量a、c、e三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积6.72 L（标准状况下）．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的相对位置可知，a为H元素、b为N元素、c为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Al元素、g为Cl元素，
（1）b为N元素，其原子序数为7，在周期表中位于第二周期VA族；
（2）ba₃为氨气，实验室中用氢氧化钙与氯化铵加热反应制取氨气；
（3）①非金属性越强，气态氢化物越稳定；
②金属性越强，再根据氧化物对应的水化物的碱性越强；
③电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，原子半径越小；
（4）e₂c₂为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，化学式中存在离子键和共价键；
（5）f为Al，a、c、e三种元素形成的化合物为NaOH，铝与强氧化钠反应生成偏铝酸钠、氢气，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量，最后根据V=nVm计算出标况下氢气的体积．

解答 解：根据元素在周期表中的相对位置可知，a为H元素、b为N元素、c为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Al元素、g为Cl元素
（1）b为N元素，其位于周期表中第二周期VA族，
故答案为：二；VA；
（2）ba₃为氨气，实验室中制取氨气的反应方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）①F的非金属性大于Cl，则HF的稳定性大于HCl，
故答案为：HF；
②e为Na、f为Al，金属性越强，则再根据氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性：Na＞Al，所以二者碱性较强的为NaOH，
故答案为：NaOH；
③电子层越多，原子半径越大，则Na、Al、Cl的原子半径较大，Na、Al、Cl的电子层相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的为Na，
故答案为：Na；
（4）e₂c₂为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，其电子式为：；过氧化钠中既含有离子键也含有共价键，
故答案为：；  离子键和共价键；离子化合物；
（5）5.4g铝的物质的量为：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，a、c、e三种元素形成的化合物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，0.2mol铝完全反应生成氢气的物质的量为：$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，标况下0.3mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，
故答案为：6.72．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．