Question

【题目】某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c（Mg2+）=2mol/L，c（S042－）=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液 （ ）

A.1.0LB.0.5 LC.1.8LD.2L

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电荷守恒可知，原溶液中2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO42)，据此计算c(Al3＋)，进而溶液计算n(Al3＋)，要使原混合液中的Mg2＋、Al3＋分离，加入的氢氧化钠恰好使Mg2＋转化为Mg(OH)2，Al3＋转化为AlO2，需要的氢氧化钠的体积最小，此时溶液中溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据钠元素守恒可知n(Na＋)＝2n(SO42)＋n(AlO2)，据此计算n(Na＋)，根据V＝计算氢氧化钠的体积。

根据电荷守恒可知，原溶液中2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO42)，所以2×2mol/L＋3c(Al3＋)＝2×6.5mol/L，所以c(Al3＋)＝3mol/L，所以原溶液中n(Al3＋)＝0.1L×3mol/L＝0.3mol；要使原混合液中的Mg2＋、Al3＋分离，加入的氢氧化钠恰好使Mg2＋转化为Mg(OH)2，Al3＋转化为AlO2，需要的氢氧化钠的体积最小，此时溶液中溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据钠元素守恒可知n(Na＋)＝2n(SO42)＋n(AlO2)＝2×0.1L×6.5mol/L＋0.3mol＝1.6mol，所以至少应加入1.6molL1氢氧化钠溶液的体积为＝1.0L；故答案选A。