Question

【题目】电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是

A.840B.1590C.900D.1250

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．

根据图中内容,可以看出C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH =-1256kJ/mol

则C2H2(g) + 5/2 O2(g)==2C+2H+5O △H=4166-1256=2910kJ/mol

化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molC≡C 键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391.

4102+K+2.5500=2910 kJ/mol

K=2910-4102-2.5500==840 kJ/mol

故选A。