题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+
B.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+
+5H2O=10H++2
+8Cl－
D.将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
【答案】C
【解析】
A．向NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3ClO-+H2O+SO2═
+2HClO+Cl-，故A错误；
B．电解饱和MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，反应的离子方程式为：4Cl2+
+5H2O═10H++2+8Cl-，故C正确；
D．将0.2molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.4molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为NH
+Al3++2+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故D错误；
故选C。
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