题目内容
【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是( )
A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA
B.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】B
【解析】
A.4.8g镁的物质的量为0.2mol,而镁变为镁离子时失去2个电子,故0.2mol镁失去0.4NA个电子,故A错误;
B. 6.2gNa2O中的物质的量==
=0.1mol,1molNa2O中含有的阴离子的物质的量为1mol,则0.1molNa2O中含有的阴离子的物质的量为0.1mol,0.1mol阴离子的数目为0.1 NA,故B正确;
C. 1molCl2参加反应,可以是自身氧化还原反应,也可以是氯气做氧化剂,转移电子数不一定为2NA,故C错误;
D. NA个Na+的物质的量为1mol,溶解于1L水中,因为给的是溶剂的体积,没给溶液的体积,无法计算物质的量浓度,故D错误;
答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】如表列出了A~R9种元素在周期表中的位置,用化学用语回答:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是___。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。
(4)F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。/p>
(5)E元素氧化物的电子式是__,F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。
(6)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)__。
A.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
B.G的气态氢化物的稳定性弱于HF
C.FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(7)G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,从原子结构的角度解释其原因:_____。