Question

【题目】在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为

A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1

B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1

C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1

D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】根据题意，33gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反应，n(CO2)==0.75mol，n(NaOH)=1molL-1×1.0L=1mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为3CO2+4NaOH═2NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.75molCO2反应放出热量为xKJ，则3molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为3CO2(g)+4NaOH(aq)═2NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xKJ/mol①，又1molCO2通入1molL-1NaOH溶液2L中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-yKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，2NaOH(aq)+2CO2(g)═2NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)KJ/mol，因此CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1，故选C。