题目内容

【题目】已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1

Al(OH)3(s)＝ Al2O3(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1下列说法不正确的是

A. Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂

B. 等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好

C. Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高

D. Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

【答案】A

【解析】A、根据题目所给信息，两种氢氧化物高温下发生分解，分解是吸热反应，降低周围的温度，分解时产生H2O(g)和金属氧化物阻碍氧气与可燃物的接触，达到阻燃的目的，故A说法错误；B、等质量时，氢氧化镁吸收的热量是81.5/58kJ=1.4kJ，氢氧化铝吸收的热量是87.7/78kJ=1.1kJ，因此前者的阻燃效果好，故B说法正确；C、氢氧化镁分解温度是340～490℃，氢氧化铝受热分解温度是190～230℃，前者比后者温度高，故C说法正确；D、氧化镁和氧化铝熔点高，可以作耐高温材料，故D说法正确。

练习册系列答案
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【题目】用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是__________________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子______，其电子式是________________。

(5)G分子中含有4个原子，它易溶于水的原因是________________

(6)A＋与C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用离子方程式表示）___________，该水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

【题目】化合物G（）有广泛应用。合成G的一种路径如图。1H-NMR谱显示C结构中只有一种环境的氢，且不能发生银镜反应。D的组成为C8H10。

已知①

②

(1)由A生成B的化学方程式为____________________。

(2)C的结构简式为____________________。

(3)由D生成E的化学方程式为_____________。

(4)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_________。

①1H-NMR谱显示分子中含有苯环；

②核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1

(5)设计由苯及2-丙醇合成N-异丙基苯胺()的合成路线（流程图表示，无机试剂任选）__________________。

【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1

【题目】铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是

A. 钢属于铁合金 B. Fe2O3常用作红色油漆的原料

C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体

【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：R＞W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【题目】在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为

A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1

B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1

C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1

D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1

【题目】I．在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：

当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）

II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是 。（均填序号）

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ ，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【题目】下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）
A.H，Na
B.Al、P
C.O，Cl
D.Mg、F

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