Question

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、反应②中甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃烧热是1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变，A错误；B、反应①为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物的总能量，B错误；C、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ·mol－1，D正确。答案选D。