题目内容

【题目】在强酸性无色透明的溶液中,可以大量共存的离子组是

A. K+NO3ˉOHˉClˉ B. SO42-Al3+NH4+Na+

C. Ba2+Mg2+NO3ˉ D. ClˉSCNˉK+Fe3+

【答案】B

【解析】A、H+、OH-结合生成水,则不能共存,选项A错误;B、该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,选项B正确;C、NO3-、H+、I-发生氧化还原反应,则不能共存,选项C错误;D、SCN-、Fe3+结合生成络离子,则不能共存,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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【题目】铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题:

(1) FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液(含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl)制备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式:_______________

②测得pH=2的FeCl2废液中,c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1,则c(Fe2+)=____mol· L-1,若在FeCl3的某次生产中处理了1m3该FeCl2废液,则反应中转移的电子为_________mol。

(2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知:

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1

则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为_____________

(3)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应;CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定温度下和压强条件下,把1molCO和3molH2加入到压强为P0的恒压密闭容器中,测得不同时间CO的体积分数 (CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①当______不再发生变化时(写出一条即可),则表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)达到平衡。

②达到平衡时CO的转化率为________;若用平衡分压代替平衡浓度,则该温度下的平衡常数K=____(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。

③若下图中表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是______________

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