[题目]下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题:(1)画出⑦的原子结构示意图 ,(2)②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为 ,②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ,(3)②与④的一种化合物是温室气体的主要成分.该物质的结构式为 ,(4)①③④⑧四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键.还可以用作化肥.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图_______；

（2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）；②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______（填化学式）；

（3）②与④的一种化合物是温室气体的主要成分，该物质的结构式为_____________；

（4）①③④⑧四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键，还可以用作化肥，

该物质的化学式为___________。

（5）⑤⑥⑧的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应，请写出⑤⑥两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________________________。

【答案】 Na＞Al＞C H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 (NH4)2SO4 Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O

【解析】试题分析：根据元素周期表元素①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S；（1）Si核外14个电子，三个电子层；

（2）电子层越多半径越大，电子层相同时，质子数越大半径越小；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强；（3）CO2是温室气体的主要成分；（4）硫酸铵既含离子键又含共价键，还可以用作化肥。

（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠；

解析：（1）14号Si的原子结构示意图；

（2）电子层越多半径越大，电子层相同时，质子数越大半径越小，C、Na、Al的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，②⑦⑧的最高价含

氧酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；

（3）②与④的一种化合物CO2是温室气体的主要成分，CO2的结构式为；

（4）①③④⑧四种元素形成的化合物硫酸铵既含离子键又含共价键，还可以用作化肥，

硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4。

（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠的离子方程式为Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O。

练习册系列答案

A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1

B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1

C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1

D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。

（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H

取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。

【题目】下列各组元素中，属于同一周期的是（）
A.H，Na
B.Al、P
C.O，Cl
D.Mg、F

【题目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Z＜Y

B. 阴离子的还原性：Y＞W

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D. W2Y2 中含有非极性键

【题目】下列反应过程能量变化如下所示：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH

下列说法错误的是

A．H—H键比Cl—Cl键稳定

B．正反应活化能比逆反应活化能高

C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1

D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同

【题目】下列关于分散系说法正确的是（）

A．胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应

B．均一稳定的分散系只有溶液

C．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体

D．一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路

【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。

(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是___________(填字母)。

(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:反应后生成产物的总能量_______(填“高于”或“低于”)碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量。

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为光能和________;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为____________。

【题目】下列有关原电池的说法中正确的是（）
A.在外电路中，电子由负极流向正极
B.在内电路中，电子由正极流向负极
C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D.原电池工作时，一定不会伴随着热能变化

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