[题目]Ⅰ.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来.同时证明Cl2的某些性质.甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略).请按要求回答下列问题.(1) 实验室制备Cl2所用的化学药品是 .写出该反应的离子方程式.并用单线桥表示电子转移情况 .此反应中每转移0.8mol电子.消耗Hcl mol(2)①装置B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Ⅰ.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。

(1) 实验室制备Cl2所用的化学药品是________。

写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况_____________________ ，此反应中每转移0.8mol电子，消耗Hcl____mol

(2)①装置B的作用是_______

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___

③装置E的作用是_______

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置___与___之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___(填字母序号)。

A.湿润的碘化钾淀粉试纸 B.浓硫酸 C.湿润的红色布条 D.饱和食盐水

Ⅱ.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_____________。

②漂白粉的有效成分是________________________。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为________。

【答案】二氧化锰和浓盐酸 1.6mol 证明有水蒸气产生氯气无漂白性，氯水有漂白性吸收氯气 E F A 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【解析】

Ⅰ. 装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气含水蒸气和氯化氢，通过装置B中硫酸铜检验生成水蒸气并吸收水蒸气，通过E中干燥的有色布条，不褪色证明氯气无漂白性，通过装置D中湿润有色布条褪色，证明氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过装置E中四氯化碳吸收氯气，最后剩余氯化氢被氢氧化钠溶液吸收，

Ⅱ.（1）根据氯气与Ca（OH）2反应书写化学方程式；
（2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；
（3）根据漂白粉中的有效成分与CO2作用，即产生次氯酸；

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子反应方程式为，根据方程式可知转移0.8mol电子，消耗的HCl为1.6mol，

故答案为：二氧化锰和浓盐酸；；1.6mol；

（2）①无水硫酸铜常用来检验水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；

②C和D的区别在于是否有水，现象不同说明了干燥的氯气没有漂白性，

故答案为：氯气无漂白性，氯水有漂白性；

③尾气中有氯气需要处理，四氯化碳可以吸收氯气，故答案为：吸收氯气；

（3）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置E和F之间增加一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，
故答案为：E；F；AC。

Ⅱ. 1）因HClO具有漂白作用，但其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，以用于漂白和消毒，Cl2与Ca（OH）2反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；
（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为Ca（ClO）2
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸可以与Ca（ClO）2反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

练习册系列答案

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.实验室可用该硫酸制备氢气

【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045℃），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________。

（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。

（3）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。

（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。

（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

①阴极电极反应式为________________________ 。

②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。

（6）下列有关推理不合理的是 ______。

a．工业上可以用热还原法来制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似

d．可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性

【题目】金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO46H2O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	CuS	ZnS	FeS	NiS	Al（OH）3	Mg（OH）2	Ni（OH）2
pH	3.2	9.7	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7.5	≥5	≥8	≥8.5

（1）往废渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有__（至少写出2点）。

（2）加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液Ⅱ中加入H2O2的反应的离子方程式为___。

（3）操作Ⅰ包括以下过程：__、__、过滤、洗涤、干燥．该洗涤过程不能用水洗涤，应该用__洗涤，目的是___。干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥___，理由是____。

（4）滤液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Al3+）=__。{已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-14；Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33}。