题目内容

【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

【答案】D

【解析】

标准状况下aLHCl(g)的物质的量为a/22.4mol，质量是36.5a/22.4g，溶质的质量是a/22.4mol×36.5g/mol=36.5a/22.4g，1L水的质量为1000g，则溶液的体积V=m/ρ=(1000+36.5a/22.4)/bmL=[(1000+36.5a/22.4)/b]×10-3L，所以盐酸的浓度：c(HCl)=n(HCl)/V= (a/22.4)÷[(1000+36.5a/22.4)/b]×10-3=mol·L－1，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案
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（1）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。

（2）上图中互为同分异构体的是：A与____；D与____，与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是_____。（填编号）

（3）写出F与溴水加成的反应方程式_________________。

Ⅱ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则该有机物可能的结构简式为______。

【题目】已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

【题目】下列图示正确的是（ ）

A.图表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图表示反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图表示中和热测定的实验装置图

D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【题目】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

（1）已知：t1温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。

【题目】反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是

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C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

【题目】Na2SO3溶液中混有 NaHSO3，要提纯Na2SO3溶液，可用三室法电解实现，如图所示。下列说法不正确的是

A. A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

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C. 图中的n<m

D. 阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

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回答下列问题：

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（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

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【题目】NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。

回答下列问题：

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（6）NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为__________________。

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