题目内容
【题目】一定条件下，体积不变容器中，N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. t1时刻增大c(N2)或c(H2)B. t2时刻加入催化剂
C. t3时刻降低温度D. t4时刻往容器中充入He，以增大体系压强
【答案】D
【解析】
由图象可知，t1时正反应速率突然增大，逆反应速率不变；t2时正、逆反应速率同等程度增大，t3时正、逆反应速率突然减小，t4时正、逆反应速率突然增大，结合影响化学反应速率和化学平衡的因素分析解答。
A．t1时正反应速率突然增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，应为增大反应物浓度，故A正确；
B．t2时正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，则为使用了催化剂，故B正确；
C．t3时正、逆反应速率突然减小，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，该反应为放热反应，则为降低温度，故C正确；
D．t4时正、逆反应速率突然增大，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，则应为增大压强，但往容器中充入He，以增大体系压强，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故选D。
【题目】二甲醚主要用于替代汽车燃油、制氢及用于燃料电池原料。 回答下列问题
⑴二甲醚在加热条件下能发生分解：（CH3）2O（g）→CH4（g）+H2（g）+CO（g），在某温度压强下测定其动力学数据如下：
t/s | 0 | 200 | 400 | 600 | 800 |
c［（CH3）2O]/mol·L-1 | 0.01000 | 0.00916 | 0.00839 | 0.00768 | 0.00702 |
0～800s 的二甲醚平均反应速率为__________________ 。
⑵一种“直接二甲醚燃料电池”结构如下图所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为______，负极的电极反应式为 ____。
⑶二甲醚与水蒸气重整制 H2，相同投料比及流速时，单位时间内 H2 产率与催化剂及温度下关系如下图 所示，适宜的催化剂是______（选填 a、b、c）及适宜的温度是____ 。
⑷工业中用 CO 和 H2 为原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化剂作用下，在反应器中合成。
a：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g） K1
b：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） K2
c：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
已知：投料比 n（H2）/n（CO2）与原料气转化率的关系如下图 所示。
①最佳 n（H2）/n（CO）比为_________________ （填图中数字）。
②同一温度下，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）平衡常数为 K3，则 K3=__________用含 K1、K2 代数式表示）。
⑸已知反应 CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2，测得 3min 时υ（H2）=0.5mol/L·min，10min 时达到平衡，平衡时，CO2 转化率为 75%，在下图中 画出 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线________。
