题目内容

20．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验．将5.4g的铝片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是①③（填序号，下同）；
①o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生．
②b→c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL　1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL　0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反应速率变慢）⑤Al3+有催化作用．

分析 5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小；其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用．

解答 解：（1）5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，
①曲线由0→a段不产生氢气是因表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故①错误；
②曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故②正确；
③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故③错误；
故答案为：①③；
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用，SO42-有阻化作用，其它因素相同，
故答案为：②④．

点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主要因素．

练习册系列答案
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10．下列判断正确的是（　　）
A．第一电离能：Al＜MgB．共价键极性：H-F＜H-Cl
C．硬度：Al2O3＜NaClD．酸性：H2SO4＞H2SO3
11．用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（　　）
 生成的气体试剂X试剂Y
A电石与水反应制取的乙炔CuSO4Br2的CCl4溶液
B 证明苯与液溴的反应是取代反应而不是加成反应水AgNO3溶液
CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
DC2H5OH与浓硫酸加热至170℃制取乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D
8．己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
（1）写出Y的元素符号：C
（2）写出X2Z2的电子式：，属于共价（“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出W的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）X的气体单质与Z的气体单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极由元素Y的某种多孔性单质制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称），负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
15．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．将稀H2SO4与BaCl2的反应设计成原电池
D．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
5．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流．关于此燃料电池的下列叙述正确的是（　　）
A．通入CH4的电极为正极
B．正极的电极反应式为：202+8e-+4H20=80H-
C．若甲烷通人量为1.12L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1mol02被氧化
D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+202+4e-=C02+2H20
12．下列有关实验及操作的叙述中，不正确的是（　　）
A．燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭
B．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
C．向2 mL2% AgNO3溶液中滴加浓氨水至沉淀刚好消失制备银氨溶液
D．向新制的Cu（OH）2悬浊液中滴入少量乙醛溶液，加热，观察到红色沉淀
9．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）
A．HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
10．W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素．W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍．下列说法正确的是（　　）
A．氢化物的沸点：Z一定高于Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
C．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物
D．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类

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