题目内容
5．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流．关于此燃料电池的下列叙述正确的是（ ）| A． | 通入CH4的电极为正极 | |
| B． | 正极的电极反应式为：202+8e-+4H20=80H- | |
| C． | 若甲烷通人量为1.12L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1mol02被氧化 | |
| D． | 通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+202+4e-=C02+2H20 |
分析 该燃料生成中，通入甲烷的电极是负极，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-，总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，据此分析解答．
解答 解：该燃料生成中，通入甲烷的电极是负极，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-，总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，
A．甲烷易失电子发生氧化反应，所以通入甲烷的电极是负极，故A错误；
B．电解质溶液呈碱性，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：202+8e-+4H20=80H-，故B正确；
C．氧气被还原，而不是被氧化，故C错误；
D．甲烷在反应时失电子被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极上发生的反应及电极反应式的书写是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写．
练习册系列答案
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15．下表列出部分化学键的键能：
据此判断下列说法正确的是（ ）
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C | Cl-Cl |
| 键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 | 243 |
| A． | 表中最稳定的共价键是Si-Si | |
| B． | Cl2（g）→2 Cl（g）：△H=-243 kJ•mol | |
| C． | H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183 kJ•mol | |
| D． | 根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2 H2（g）=Si（s）+4 HCl（1）的△H |
16．在周期表中，下列各组元素位于同主族的是（ ）
| A． | Mg、Al | B． | Se，Br | C． | Si、Ge | D． | S、As |
13．在下列物质中：①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④（NH4）2S ⑤SiO2 ⑥Al（OH）3⑦AgNO3 ⑧Na2CO3既能和盐酸反应，又能后NaOH溶液反应的是（ ）
| A． | ①②③⑥ | B． | ①③④⑤⑧ | C． | ①②③④⑥⑦ | D． | 全部 |
某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验．将5.4g的铝片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
10．下列比较中正确的是（ ）
①沸点：乙烷＜乙醇 ②沸点：正戊烷＞异戊烷 ③相对密度：1-丁烯＞1-庚烯．
①沸点：乙烷＜乙醇 ②沸点：正戊烷＞异戊烷 ③相对密度：1-丁烯＞1-庚烯．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①②③ |
17．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由D还原生成C的化学反应方程式：CH3CHO+H2 $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
| A | B | C | D | E |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯． | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式
．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由D还原生成C的化学反应方程式：CH3CHO+H2 $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W | V |
| 原子半径/nm | 0.090 | 0.118 | 0.075 | 0.073 | 0.102 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 | +6、-2 |
| A． | X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期 | |
| B． | Y3+与V2-的核外电子数相等 | |
| C． | Y与W形成的化合物具有两性 | |
| D． | Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐 |