下列实验目的能达到的是( )A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将 25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD．将 78gNa2O2溶于水.配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列实验目的能达到的是（　　）

	A．	将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
	B．	将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸
	C．	将 25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L
	D．	将 78gNa₂O₂溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液

分析 A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；
B．标准状况下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的体积不等于1L；
C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，依据C=$\frac{n}{V}$分析；
D．依据Na₂O₂～2NaOH，计算78g Na₂O₂溶于水生成的氢氧化钠的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$分析解答．

解答解：A．将58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L^-1，故A错误；
B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；
C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C正确；
D.78g Na₂O₂溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；
故选：C．

点评本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确物质的量浓度定义是解题关键，注意体积为溶液的体积．

练习册系列答案

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11．如图用石墨电极电解CuCl₂溶液．下列分析正确的是（　　）

	A．	a极为电源正极		B．	每生成6.4gCu，转移电子0.2 mol
	C．	阳极反应式：Cu²⁺+2e→Cu		D．	在直流电源中电流从b流向a

12．

如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁、阴极（填电极材料和电极名称），电极反应是Ag⁺+e^-=Ag；B（要求同A）是银、阳极，电极反应是Ag-e^-=Ag⁺，应选用的电解质溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色．C极附近呈浅黄绿色色．
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448mL．

9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（　　）

	A．	2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃		B．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
	C．	CaO+CO₂═CaCO₃		D．	2H₂O+2Na═2NaOH+H₂↑

16．下列判断正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl^-存在
	B．	向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu²⁺存在
	C．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO${\;}_{4}^{2-}$存在
	D．	向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO${\;}_{3}^{2-}$

6．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到a g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减小到bg，并有气体放出．
试回答：
（1）ag沉淀的组成为（写化学式）BaCO₃、BaSO₄；在ag沉淀中加过量稀硝酸，发生的化学方程式为BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）若a=43g，b=23.3g，则原溶液中，n（Na₂CO₃）=0.1mol，m（Na₂SO₄）=14.2g，
（3）若a=27.24g，b=23.3g，则产生的气体在标准状况下的体积为0.448L．

13．（1）①某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=10：1．
②在25℃时，将cmol•L^-1的醋酸溶液与0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L^-1．
（2）与水的离子积Kw=C（H⁺）•C（OH^-）相似，CuS饱和溶液中也有离了积K_SP=C（Cu²⁺）•C（S^2-）．
已知t℃时CuS的离子积K_SP=9.0×10^-36，又已知t℃时H₂S饱和溶液中C（H⁺）₂•C（S^2-）=1.0×10^-22
①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式CuS₂（s）?Cu²⁺（aq）+2S^2-（aq）
②现将适量CuS放入H₂S饱和溶液中，要使C（Cu²⁺）达到0.01mol•L^-1时，应使该溶液的C（H⁺）达到3.33×10⁵mol/L．由此说明CuS在一般酸中不能溶解．（填“能”或“不能”）

10．将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO₂、N₂O₄、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₂和NaNO₃的盐溶液，则其中NaNO₃的物质的量为（　　）

3．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃．

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是：分子晶体，其结构式为：

．
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO．
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺．
（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl₃．
（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为：1.38%．

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