题目内容
9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）| A． | 2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 | B． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
| C． | CaO+CO2═CaCO3 | D． | 2H2O+2Na═2NaOH+H2↑ |
分析 置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，以此解答．
解答 解：A．Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不是置换反应，故A错误；
B．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不是置换反应，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Na置换出水中的H生成氢气，为置换反应和氧化还原反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应类型，从元素化合价的角度认识氧化还原反应．
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19．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）
| A． | CO2+H2O═H2CO3 化合反应 | |
| B． | Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应 | |
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应 | |
| D． | NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应 |
20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）
| A． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2 | |
| B． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2 | |
| D． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 |
．
4．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟获2009年诺贝尔物理学奖．关于光导纤维的说法，错误的是（ ）
| A． | 光导纤维的主要成分是氧化物 | |
| B． | 由石英玻璃拉制成细丝的过程是化学变化 | |
| C． | 光导纤维是利用激光传输信息的 | |
| D． | 光纤通信不容易受外界干扰，能够传播得更远 |
14．在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则A、B、C分别是（ ）
| A． | Ne、H2、O2 | B． | O2、N2、H2 | C． | NO、CO2、H2 | D． | NH3、O2、NO2 |
1．下列实验目的能达到的是（ ）
| A． | 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液 | |
| B． | 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸 | |
| C． | 将 25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L | |
| D． | 将 78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液 |