题目内容

12．如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁、阴极（填电极材料和电极名称），电极反应是Ag++e-=Ag；B（要求同A）是银、阳极，电极反应是Ag-e-=Ag+，应选用的电解质溶液是AgNO3溶液．
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色．C极附近呈浅黄绿色色．
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448mL．

分析 根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极，在阴极上发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，乙池反应中阴极：2H2O+2e-═H2↑+20H-，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，若甲为用电解原理给铁片镀银的装置，阴极反应为Ag++e-=Ag，阳极反应为Ag-e-=Ag+，电解质溶液应选与镀层具有相同金属离子的可溶性盐溶液；然后根据电极反应以及两个串联电解池转移电子数目相等计算．

解答 解：（1）根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极，在阴极上发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，在铁片上镀银时，镀层金属银为电解池的阳极，阳极上的电极反应式为Ag-e-=Ag+，镀件金属铁为电解池的阴极，阴极上的电极反应式Ag++e-=Ag，电解质溶液含有镀层金属离子，应为可溶性硝酸银溶液．
故答案为：铁；阴极；Ag++e-=Ag；银； 阳极；Ag-e-=Ag+；AgNO3溶液；
（2）乙池电解NaCl溶液，阴极反应为：2H2O+2e-═H2↑+20H-，滴加酚酞溶液后，阴极溶液变红．阳极反应式为：
2Cl--2e-═Cl2↑，有黄绿色的氯气生成，氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色．
故答案为：红；浅黄绿色；
（3）甲槽阴极反应为Ag++e-=Ag，阴极增重4.32g，应为银的质量，n=$\frac{4.32g}{108g/mol}$=0.04 mol，
转移的电子为0.04mol，两个电解池串联，转移的电子数目相等，乙槽阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，
转移的电子为0.04mol时，在阳极上生成气体的物质的量为0.02mol，
放出气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL．
故答案为：448．

点评 本题考查了电镀原理及氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意串联电解池得失电子数相等的特点．

练习册系列答案
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2．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（　　）
A．H2SO4•2H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•$\frac{10}{9}$H2O
3．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为10：1．
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2
7．下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023个
D．从1 L0.5 mol•L-1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol•L-1
17．Ⅰ． 请回答：
（1）H2O2的电子式．
（2）煤燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+（　　）C2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ． 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况） 的H2．
请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3） 脱锈过程发生的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．
4．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟获2009年诺贝尔物理学奖．关于光导纤维的说法，错误的是（　　）
A．光导纤维的主要成分是氧化物
B．由石英玻璃拉制成细丝的过程是化学变化
C．光导纤维是利用激光传输信息的
D．光纤通信不容易受外界干扰，能够传播得更远
1．下列实验目的能达到的是（　　）
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸
C．将 25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L
D．将 78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液
2．有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢  填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是①④；
（2）以上物质可以导电的是③⑥⑦；
（3）以上物质中属于电解质的是①⑤⑦⑧；
（4）以上物质中属于非电解质的是②④．

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