Question

6．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到a g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减小到bg，并有气体放出．
试回答：
（1）ag沉淀的组成为（写化学式）BaCO₃、BaSO₄；在ag沉淀中加过量稀硝酸，发生的化学方程式为BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）若a=43g，b=23.3g，则原溶液中，n（Na₂CO₃）=0.1mol，m（Na₂SO₄）=14.2g，
（3）若a=27.24g，b=23.3g，则产生的气体在标准状况下的体积为0.448L．

Answer 1

分析 （1）加入过量BaCl₂溶液发生反应：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，ag沉淀为BaCO₃、BaSO₄质量之和，在ag沉淀中加过量稀硝酸，发生的化学方程式为：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）沉淀中加入硝酸，最终剩余固体为BaSO₄，若a=43g，b=23.3g，则m（BaSO₄）=23.3g，故m（BaCO₃）=43g-23.3g=19.7g，根据n=$\frac{m}{M}$计算BaCO₃、BaSO₄的物质的量，根据碳酸根守恒计算Na₂CO₃物质的量，根据硫酸根守恒计算Na₂SO₄的物质的量，再根据m=nM计算Na₂SO₄的质量；
（3）m（BaCO₃）=27.24g-23.3g=3.94g，根据n=$\frac{m}{M}$计算BaCO₃的物质的量，根据碳原子守恒计算CO₂物质的量，再根据V=nV_m计算CO₂的体积．

解答 解：（1）加入过量BaCl₂溶液发生反应：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，ag沉淀为BaCO₃、BaSO₄质量之和，在ag沉淀中加过量稀硝酸，发生的化学方程式为：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，
故答案为：BaCO₃、BaSO₄；BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）沉淀中加入硝酸，最终剩余固体为BaSO₄，若a=43g，b=23.3g，则m（BaSO₄）=23.3g，故m（BaCO₃）=43g-23.3g=19.7g，根据碳酸根守恒，n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=$\frac{19.7g}{197g/mol}$=0.1mol，根据硫酸根守恒，n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=$\frac{23.3g}{233g/mol}$=0.1mol，则m（Na₂SO₄）=0.1mol×142g/mol=14.2g，
故答案为：0.1mol；14.2g；
（3）m（BaCO₃）=27.24g-23.3g=3.94g，根据碳酸根守恒，n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=$\frac{3.94g}{197g/mol}$=0.02mol，根据碳原子守恒，n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.02mol，故CO₂的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案为：0.448L．

点评 本题考查混合物有关计算，明确发生的反应是解题关键，注意利用守恒法解答，题目难度不大．