Question

11．X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
（1）R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；Z的原子结构示意图为．
（2）W原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，在Z、W、R三原子中，未成对电子数最少的是Al、Cl（填元素符号）
（3）W的氢化物A的分子构型为V型； 与W同主族且半径比W小的元素所形成的氢化物B，A的沸点比B的沸点低（填“高”或“低”），原因是水分子之间有氢键．
（4）X的氢化物与其最高价氧化物的水化物等物质的量反应后，所生成的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）Y、Z能够形成合金，且该合金中Y、Z的质量比为23：27，如果将含lmolY的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体44.8LL．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，结合原子序数可推知Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，结合原子序数可推知Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl，
（1）R为Cl，R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族，Z为Al，Z的原子结构示意图为，
故答案为：第三周期第ⅦA族；；
（2）W为S，W原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Al原子中未成对电子数为1，S原子中未成对电子数为2，Cl原子中未成对电子数为1，所以三原子中，未成对电子数最少的是Cl，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；Al、Cl；
（3）W为S，W的氢化物A的分子为H₂S，分子构型为V型，与W同主族且半径比W小的元素所形成的氢化物B为H₂O，水的沸点比硫化氢高，是因为水分子之间有氢键，故答案为：V型；低；水分子之间有氢键；
（4）X为N，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物等物质的量反应后生成NH₄NO₃，NH₄NO₃溶液中由于铵根离子水解生成氢氧根离子和氨水，所以溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）Na、Al能够形成合金，且该合金中Na、Al的质量比为23：27，则它们的物质量之比为1：1，如果将含lmolNa的该合金置于足量水中充分反应，生成1molNaOH和0.5molH₂，同时1molNaOH又与1molAl反应生成1.5molH₂，所以反应中共放出标况下气体44.8L，
故答案为：44.8．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电离能、杂化轨道、分子空间结构、晶胞计算、根据方程式计算等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．