题目内容

1．下列说法中错误的是（　　）
A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子

分析 A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数；
B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和；
C、金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子；
D、难易规律，非金属性越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子．

解答 解：A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，其核外电子排布相同，故A正确；
B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数不同的原子，核外电子数不一定相等，故B错误；
C、金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，故C正确；
D、难易规律，非金属性越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，故D正确；
故选B．

点评 本题考查金属和非金属的活泼性，原子结构的相关知识，综合性强，但比较容易．

练习册系列答案
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6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
12．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是（　　）
A．NaOH、H2B．Fe、NaClC．Fe（OH）3、NaCl、H2D．H2、NaCl、NaOH
9．H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素．请根据题意回答与这些元素有关的问题．
（1）Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
（2）以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐．请写出实验室制备该元素氢化物的方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）以上的主族元素中，原子半径最小的是H，非金属性最强的是F，单质能用于芯片制造的是Si （均填元素符号）．
（4）已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如图的转化（部分产物和条件已省略），其中反应①为置换反应，回答下列问题：
①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则反应①的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，E为水，D与E的反应在高温下进行，则A的化学式是Fe3O4．
③若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，向B的溶液中通入黄绿色气体A，出现黄色沉淀，则反应①的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
16．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），反应已达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体的颜色不再变化
B．O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1：2：2
C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
D．混合气体的密度不再改变
6．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+2、x+8、x+18、x+32．
（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为n=m+5、n=m+15、n=m+29．
13．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S（用氢化物化学式表示）．
（3）元素③一般在化合物中显负（或-2） 价，但在F（或氟） 与形成化合物时，所显示的价态正好相反．
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻：X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17．
X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤中元素的相应位置．
10．下列叙述正确的（　　）
A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m
C．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增
11．X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两 种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）A的电子式为
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有共价键（或极性共价键）（填化学键的类型）
（3）反应③中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为0.5mol
（4）科学家发明了使ZX；直接用于燃料电池的方法，其装S用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX；并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和HSO4-形成一种盐A，若往A的溶 液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓虔由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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