题目内容

10.下面是你熟悉的物质:O2、CO2、NaBr、H2SO4、Na2CO3、K2S、NaHSO4
(1)这些物质中,只含共价键的是O2、CO2、H2SO4,只含离子键的是NaBr、K2S,既含共价键又含离子键的是Na2CO3、NaHSO4
(2)将Na2CO3溶于水,破坏了Na2CO3中的离子键,写出其电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-

分析 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,氧气分子中O原子以共用电子对形成共价键,硫化钾中通过得到电子形成离子键,据此分析解答.

解答 解:O2共价键形成的单质分子;CO2共价键形成的化合物分子;NaBr只含离子键;H2SO4只含共价键;Na2CO3既含共价键又含离子键;K2S只含离子键;NaHSO4既含共价键又含离子键;
(1)这些物质中,只含共价键的是O2、CO2、H2SO4;只含离子键的是NaBr、K2S;既含共价键又含离子键的是Na2CO3、NaHSO4;故答案为:O2、CO2、H2SO4;NaBr、K2S;Na2CO3、NaHSO4
(2)碳酸钠是强电解质,溶于水,破坏了离子键,在水溶液里完全电离,其电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-,故答案为:离子;Na2CO3=2Na++CO32-

点评 本题考查化学键、电离方程式的书写,侧重考查基本概念,注意离子键和共价键的区别,比较容易.

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