题目内容
20．下列叙述正确的是（ ）| A． | 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯 | |
| B． | 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 | |
| C． | 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 | |
| D． | 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 |
分析 A．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应，取代的位置为甲基上的氢原子；
B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯温度为170℃，水浴温度不超过100℃；
C．葡萄糖不能发生水解反应；
D．乙酸与生石灰反应，据此解答即可．
解答 解：A．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应，取代的位置为甲基上的氢原子，可生成C6H5-CH2Cl、C6H5-CHCl2、C6H5-CCl3等，故A错误；
B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯温度为170℃，不能用水浴加热，故B错误；
C．葡萄糖不能发生水解反应，故C错误；
D．乙酸可以和生石灰反应，生成相应的盐，增大沸点差距，更容易蒸馏得到纯净的乙醇，故D正确．
故选：D．
点评 本题涉及苯的同系物的性质、实验室乙烯的制取、葡萄糖的性质等．同学们在平时的学习中应注重对课本基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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19．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH | |
| B． | 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 | |
| C． | 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 | |
| D． | 用装置乙加热分解NaHCO3固体 |
11．
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）] | |
| C． | 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-） |
8．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应 | |
| B． | 家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液 | |
| C． | 过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 | |
| D． | 家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品 |
15．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染 | |
| B． | 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 | |
| C． | “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化 | |
| D． | 食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物 |
5．海洋是巨大的资源宝库，具有非常广阔的开发前景．
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的三种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法．
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，继续加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，请分析滤液中仍含有SO42-的原因是：BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）．将提纯后的NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
Ⅱ．按以下实验方案可从海洋动物炳海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．
（5）下列叙述正确的是a、b、d（填序号）．
a．步骤①需要过滤装置 b．步骤②需要用到分液漏斗
c．步骤③需要用到坩埚 d．步骤④需要蒸馏装置
Ⅲ．海水淡化后剩余的浓海水经过一系列工艺流程可以获取其他产品，如Mg（OH）2等．浓海水的主要成分如下：
（6）理论上，1L浓海水最多可得到Mg（OH）2的质量为69.6 g．
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的三种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法．
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，继续加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，请分析滤液中仍含有SO42-的原因是：BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）．将提纯后的NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
Ⅱ．按以下实验方案可从海洋动物炳海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．
（5）下列叙述正确的是a、b、d（填序号）．
a．步骤①需要过滤装置 b．步骤②需要用到分液漏斗
c．步骤③需要用到坩埚 d．步骤④需要蒸馏装置
Ⅲ．海水淡化后剩余的浓海水经过一系列工艺流程可以获取其他产品，如Mg（OH）2等．浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
12．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们鉴别开来的是（ ）
| A． | 硫酸、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠 | B． | 硝酸钾、碳酸钠、氯化钙、氯化钡 | ||
| C． | 盐酸、硫酸钠、偏铝酸钠、氢氧化钾 | D． | 硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠 |
9．下面说法中正确的是（ ）
| A． | 标有“ ”的包装材料可以用来包装食品 | |
| B． | 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化 | |
| C． | GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素 | |
| D． | 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应 |