题目内容

18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．明矾可以净水：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）↓+3H+
B．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

分析 A．水解为可逆反应，不生成沉淀；
B．反应生成碳酸钡、水、NaOH；
C．水解生成氢硫酸；
D．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水．

解答 解：A．明矾可以净水的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
B．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．硫氢化钠发生水解的离子反应为HS-+H2O?H2S+OH-，故C错误；
D．氧化亚铁加入稀硝酸的离子反应为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意氧化还原反应及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥

已知：


请回答：
（1）写出化合物的结构简式：C；GCO（NH2）2．
（2）下列说法不正确的是B．
A．化合物A能发生取代反应    B．D→E反应类型是消去反应
C．化合物F能发生酯化反应    D．苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3
（3）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体：．
①红光光谱标明分子中含有-C-O-结构；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子．
（4）写出C→D的化学方程式：．
（5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯，的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）：．
9．硫酸具有重要的用途，某工厂用如图2示的工艺流程生产硫酸．

请回答下列问题：
（1）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A．
A．耗氧量减少      B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
（2）气体a的成分是二氧化硫和氧气．
（3）进入接触室的气体，须先经过净化室的原因是防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
①吸收塔中吸收SO3的物质名称是98.3%浓硫酸．
②以SO2和O2为原料，利用电化学原理也可以制备硫酸，装置如图2电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．B极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
③吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，得到铵盐M，再用浓硫酸 处理M，得到较髙浓度的SO2．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2时发生反应的离子方程式是SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
④为确定③中铵盐M的成分，将不同质量的铵盐分别加入50.00ml相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），测得标准状况下NH3的体积如表：
铵盐的质量/g2.154.306.45
NH3的体积/mL67213441344
该铵盐的成分是NH4HSO3和（NH4）2SO3，其物质的量之比是1：1．
6．为配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（　　）
A．盐酸B．硫酸C．氨水D．NaOH溶液
13．A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子．用A矾进行如下实验：
（1）准确称量3.920g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100mL浅绿色溶液X．
（2）取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色．
（3）取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）取出20.00mLX于锥形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL．
（5）再取20.00mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正盐）．
（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00g．
（提示：酸性KMnO4被还原成Mn2+，Mn2+在稀溶液中几乎呈无色）
试回答有关问题：
（1）A中所含的阳离子是NH4+、Fe2+；所含的阴离子为SO42-．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe2+的水解．
（3）第（4）操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a．用特制洗涤液选涤；b．用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c．再用标准液（KMnO4溶液） 润洗两次；d．装入标准溶液后，赶走滴定管中的下端的空气泡；e．调节标准液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上．
（4）此实验的名称是氧化还原法滴定，测定A矾的组成；
（5）此方案设计中有一步失误（此步操作在实验中无意义），它是第（6），（填编号）此步实验应如何设计？答：直接取一定量A向其中加入稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量沉淀的质量．
（6）如果通过实验测得，3.920g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐的质量为4.66g，则A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
3．下列表述正确的是（　　）
①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物；
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸；
④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙；
⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯
⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物．
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤
10．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
C．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜W
D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7
7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）
A．I2和CCl4B．乙醇和水C．汽油和苯D．水和甲苯
8．乙炔是一种重要的有机合成原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成如图所示的各种有机化合物．请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是①②③．
①乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
②正四面体烷的分子式为C4H4
③与环辛四烯互为同分异构体的分子的结构简 式为 -CH=CH2、
④CH≡CH生成的反应为取代反应
（2）写出由乙炔为原料在一定条件下制备环辛四烯的反应类型：加成反应；环辛四稀在一定条件下与足量的氢气发生加成反应（填写反应类型），生成物的名称为环辛烷；判断该生成物的二硝基取代产物共有4种．
（3）正四面体烷在光照条件下能与氯气发生取代反应（填写反应类型），生成的一氯、二氯、三氯、四氯代产物的种数分别为一种、一种、一种、一种．

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