题目内容
10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）| A． | 用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液 | |
| B． | 用托盘天平称取6.85g食盐 | |
| C． | 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL | |
| D． | 用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5 |
分析 A．量筒的感量为0.1mL；
B．托盘天平的感量为0.1g；
C．滴定管的感量为0.01mL；
D．广泛pH 试纸测pH为正整数．
解答 解：A．量筒的感量为0.1mL，则用10mL量筒量取7.3mL或7.4mLNaOH 溶液，故A错误；
B．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取6.8g或6.9g食盐，故B错误；
C．滴定管的感量为0.01mL，则用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL，故C正确；
D．广泛pH 试纸测pH为正整数，则用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5或6，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的实验、实验基本技能、实验操作为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
| A． | 六氟化氙（XeF6） | B． | 次氯酸（HClO） | C． | 氯化硫（S2Cl2） | D． | 白磷（P4） |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 | |
| B． | 蚕丝的主要成分是纤维素 | |
| C． | pH小于7.0的降雨通常称为酸雨 | |
| D． | 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 |
18．
1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导．其结构如图所示，电池反应为2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充电}^{放电}$Na2Sn．下列说法不正确的是（ ）
1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导．其结构如图所示，电池反应为2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充电}^{放电}$Na2Sn．下列说法不正确的是（ ）| A． | 熔钠电极作电池的正极 | |
| B． | 放电时Na+向正极移动 | |
| C． | 充电时熔钠电极与电源的负极相连 | |
| D． | 充电时阳极反应式为8Sn2--16e-=nS8 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 | |
| B． | 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油 | |
| C． | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH | |
| D． | 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色 |
15．在常温下，水电离的c （H+）=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B． | Ba2+、K+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Al3+、Cu2+、SO42-、NO3- | D． | Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- |
；GCO（NH2）2．
．
．
．
9．硫酸具有重要的用途，某工厂用如图2示的工艺流程生产硫酸．
请回答下列问题：
（1）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A．
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂
（2）气体a的成分是二氧化硫和氧气．
（3）进入接触室的气体，须先经过净化室的原因是防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
①吸收塔中吸收SO3的物质名称是98.3%浓硫酸．
②以SO2和O2为原料，利用电化学原理也可以制备硫酸，装置如图2电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．B极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
③吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，得到铵盐M，再用浓硫酸 处理M，得到较髙浓度的SO2．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2时发生反应的离子方程式是SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
④为确定③中铵盐M的成分，将不同质量的铵盐分别加入50.00ml相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），测得标准状况下NH3的体积如表：
该铵盐的成分是NH4HSO3和（NH4）2SO3，其物质的量之比是1：1．
请回答下列问题：
（1）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A．
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂
（2）气体a的成分是二氧化硫和氧气．
（3）进入接触室的气体，须先经过净化室的原因是防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
①吸收塔中吸收SO3的物质名称是98.3%浓硫酸．
②以SO2和O2为原料，利用电化学原理也可以制备硫酸，装置如图2电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．B极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
③吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，得到铵盐M，再用浓硫酸 处理M，得到较髙浓度的SO2．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2时发生反应的离子方程式是SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
④为确定③中铵盐M的成分，将不同质量的铵盐分别加入50.00ml相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），测得标准状况下NH3的体积如表：
| 铵盐的质量/g | 2.15 | 4.30 | 6.45 |
| NH3的体积/mL | 672 | 1344 | 1344 |